（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

②第12min時(shí)改變的條件是________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，

(3)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))____。

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時(shí)未干燥。

D.用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

A. B. C. D.

A.的同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)生成的有4種

B.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.淀粉、纖維素、塑料和氨基酸均屬于天然高分子化合物

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為

C.從外觀上無法區(qū)分溶液和膠體

D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、NO、可能大量共存

(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

(1)B的化學(xué)名稱為________，B中的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出D到E的反應(yīng)方程式________。

(4)寫出反應(yīng)⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個(gè))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰

(6)設(shè)計(jì)由1-丙醇制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選）。

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 合金在吸氫過程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序?yàn)椋篤(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時(shí)產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為___________________________。