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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有
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【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較,下列敘述正確的是( )
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個(gè)數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16
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【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末,常作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下:
查閱資料知:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____;若假設(shè)2成立,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量:取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中,固體全部溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入,變化如圖所示,則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。
(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。
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【題目】以熔融和為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是
A.當(dāng)外電路中通過電子時(shí),將消耗
B.通天然氣的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池使用過程中需補(bǔ)充和
D.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有轉(zhuǎn)移時(shí),有銅析出
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【題目】甲醇來源豐富,價(jià)格低廉,是一種重要的化工原料,有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇,其熱化學(xué)方程式為:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______,如升高溫度,K值將_____(填:增大、減小或不變)。
(2)以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.
A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
(3)在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。
上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min,則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。
(4)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時(shí),正極是_____極(填“a”或 “b”);
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是
A. Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B. 三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=mol/(L·min)
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【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請配平化學(xué)方程式:____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開;
H.靜置、分層;
①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物質(zhì),不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物,Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物;D是由W與Q形成的化合物,常溫下,溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)
B.X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高
C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為
D.A的水溶液呈弱堿性,是因?yàn)楹性?/span>Y
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