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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應,則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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【題目】2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中,涉及很多化學知識。下列說法不正確的是( 。

A.含有病毒的飛沫混合在空氣中形成氣溶膠,氣溶膠能產生丁達爾效應

B.二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑,能使病毒失去生理活性

C.口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯的鏈節(jié)為

D.疫情期間,網課"成了我們的主要學習方式,網絡光纖的主要成分是晶體硅

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【題目】下列關于工業(yè)制備方法與化學方程式均正確的是( 。

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣:2NaCl 2Na + Cl2

B.工業(yè)上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.工業(yè)上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅:SiCl4+2H2Si+4HCl

D.工業(yè)以硫黃為原料生產硫酸,沸騰爐中的主要反應: 2S+3O22SO3

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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升,根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是(  )

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

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【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領域有重要應用,某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含SiO2FeO 雜質]制取TiCl4,然后進一步制備金屬鈦,流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質的性質∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗,請說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉化,然后抽濾,濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結晶析出,再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質是TiOSO4FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產物的分離和物質的轉化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液_________________________________抽濾得偏鈦酸(H2TiO3),將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后,用傾析法除去上層水;

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌,繼續(xù)煮沸約10 min

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次,然后用熱水洗滌沉淀;

d.慢慢加入其余全部濾液,繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積);

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料,利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產品中含有SiCl4、FeCl3等雜質,可通過精餾的方法獲得高純TiCl4,以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時,儀器a中的溫度應控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3Si

D.裝置c中的冷凝水應該下口進、上口出

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

d處裝有堿石灰的干燥管,作用是________。

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【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 反應總過程ΔH<0

B. Fe+使反應的活化能減小

C. FeO+也是該反應的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

C. v1<v3α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數。下列說法正確的是( )

A. 550℃時,若充入惰性氣體,v,v均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡不移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p

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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結合實驗,下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應的平衡常數:①<③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g),若反應開始時充入2mol A2mol B,達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數大于a%的是( )

A.1mol B1mol CB.2mol A、3mol B1mol HeHe不參加反應)

C.2mol CD.2mol A、3mol B3mol C

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