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【題目】中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3),構(gòu)筑Z—Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑,可有效降低電荷復(fù)合,促進(jìn)電荷分離,從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應(yīng)路徑如圖。下列說法正確的是( )
A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能
B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)
C.“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存
B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌
C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠
D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
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【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物質(zhì)。用硫酸銨固體等試劑提取粉煤灰中Al2O3并制取鋁的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)已知煙氣中含有NH3,煅燒工序中Al2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)“濾渣Ⅰ”和“濾渣Ⅲ”主要成分的化學(xué)式分別為__、__。
(3)將“濾液Ⅱ”通過__、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回__工序中循環(huán)利用。
(4)向“濾液Ⅲ”中通入過量CO2,生成沉淀的離子方程式為__。
(5)電解Al2O3制備Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(6)某工廠利用上述流程從m噸粉煤灰中制得n噸Al2O3,則原粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(單位:kJmol-1):
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
(3)發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請(qǐng)回答:
(1)②所代表元素的名稱為______
(2)七種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)),最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號(hào))。
(3)②、④、⑥所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______(填離子符號(hào))。
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請(qǐng)回答下列問題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說出其中一點(diǎn)______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
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