A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

A. A處通入空氣，B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

(1)可用作凈水劑，也可用于無線電印刷電路做蝕刻劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產(chǎn)無水。已知：固體呈黑棕色、易潮解、左右時升華。

回答下列問題

①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。

②裝置中加入的試劑是_____，裝置中玻璃絲的作用是_____，中溶液的作用是_____。

③有同學(xué)認為氣體通入裝置前應(yīng)除去其中含有的，改進措施為_____。

(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取，設(shè)計生產(chǎn)流程如下：

①實驗室現(xiàn)需用的稀鹽酸，欲用的濃鹽酸配制，則所需濃鹽酸體積為________。

②中顯________價，在強酸性和強堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(填“能”或“不能”)。

③步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。

A．測定溶液中與的含量比 B．測定原料是否完全溶解

C．測定溶液中的含量，以確定加入的量 D．測定溶液中的含量

【題目】砷化鎵為黑灰色固體，是重要的半導(dǎo)體材料，用砷化鎵制成的半導(dǎo)體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下，為無色透明液體，則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。

(3)亞砷酸是一種三元弱酸，分子中含有羥基數(shù)目為________個；根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為________；與互為等電子體的一種分子為________。

(4)的熔點為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在晶體中，鎵原子的配位數(shù)是________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在時開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表：

則從反應(yīng)開始到時，以表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線對應(yīng)的投料比為________。

②當(dāng)曲線、、對應(yīng)的投料比達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為、反應(yīng)溫度為時，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是________(精確到)。