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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( 。

A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下,鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí),往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下:

已知:在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問(wèn)題:

1)“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有:

Fe +2H=Fe2++H2↑;②Fe2O3+ 6H=2Fe3++3H2O;③___。(用離子方程式表示)

2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右,最佳的加熱方式是____。

3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

4)“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置AKMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2Cl2,其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng),除在B中使用多孔球泡和攪拌外,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NO氧化反應(yīng):分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

I H1;II H2

A.由于,決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)Ⅱ

B.圖示過(guò)程中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率一定加快

D.其它條件不變,升高溫度,平衡一定逆向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. K

B. K

C. 增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組為測(cè)定某葡萄酒中SO2的含量,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液測(cè)定反應(yīng)生成的酸,消耗NaOH溶液25.00mL。

1C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)通過(guò)計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(g·L-1為單位,即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量) ___。(寫出計(jì)算過(guò)程)

3)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,可能的原因是____。針對(duì)此原因提出一條改進(jìn)措施:___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。B、D起始為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

800

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10內(nèi)

B.實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度,還隱含的條件是加入了催化劑

C.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率v3<實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v1

D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4)制備硝酸銅晶體的流程如圖:

1)“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuOSO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

3)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸

5)“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

6)由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?

2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?

3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?

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同步練習(xí)冊(cè)答案