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【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

有乙烯生成

C

5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色

IFe3+的反應(yīng)有一定限度

D

NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán)

KwKa1(H2CO3Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3Ag)+Bg)=xCg)+2Dg)。經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5molL-1,AB的物質(zhì)的量之比為35,C的平均反應(yīng)速率是0.125molL-1min-1,求

1x_______________;

22minA的物質(zhì)的量濃度_______________

3B的轉(zhuǎn)化率_______________。

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【題目】電解含ClO2NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2,該工藝尾氣吸收時的反應(yīng)為2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時,化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電解時,ClO2轉(zhuǎn)化為ClO的反應(yīng)發(fā)生在陽極

C.尾氣吸收生成11.2 L O2時,H2O2失去1 mol電子

D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH0過程中的能量變化如圖所示

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化,說明t2時刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0在恒容密閉容器中,其他條件相同時,僅改變反應(yīng)溫度,n(CH3OH)隨時間的變化,說明KK

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1NaXNaY混合溶液時,-lgcAgNO3溶液體積的變化,說明Ksp(AgY) Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時,加水稀釋10 mL pH均為5HFHCN溶液時,溶液的pH隨溶液體積的變化,說明Ka(HCN) Ka(HF)

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NaClO溶液中通入過量CO2ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B.FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C.NaOH溶液吸收NO22OH+ 2NO2 = 2NO + H2O

D.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH=Al(OH)3

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【題目】以白云石(主要成分為CaCO3MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:

已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

2NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______(用離子方程式表示)。

3浸取后,c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______

4碳化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時,將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時,煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當(dāng)溫度低于950 ℃時,活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測量其活性,則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示:

(1)實驗原理:______________。

(2)實驗裝置:氣體制備型化學(xué)實驗裝置的設(shè)計,要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。

①填寫裝置中試劑名稱,C______________D____________,F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________;D的作用是除去氯氣中的____________

③該裝置中收集氯氣使用的是________,還可用排__________的方法,原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口,若試紙______,則證明已集滿。

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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

(5)GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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【題目】XY、Z、WR五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1232RZ同主族。請回答下列問題:

1Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為___

2Z、W、R三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

3W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能,但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是___。

4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同,不含碳碳雙鍵)是一種威力極強的炸藥,則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為___。

5XR是一種耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___,R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為___

合成XR的化學(xué)方程式為___。

6YW形成的某種常見化合物的晶胞如圖,該晶體中分子的配位數(shù)為___,若晶胞的棱長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為___g/cm3

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【題目】H2S是一種劇毒氣體,工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體,該過程中涉及的部分反應(yīng)如下:

2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) H=-316.8kJmol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng),下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時間變化而變化

b.v(O2)=2v(H2O)

c.體系壓強不隨時間變化而變化

d.反應(yīng)體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.單位時間內(nèi)生成nmolS2,同時生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示:

(3)950℃時,01.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___

(4)該反應(yīng)的H___0(”““=”),1050℃達(dá)到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%,則該溫度下,平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字),該溫度下Q點時反應(yīng)___(正向移動”“逆向移動不移動”)

Ⅲ.H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設(shè)計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池,反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2

(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,當(dāng)電路中通過3mol電子時,通過質(zhì)子膜進入___(正極區(qū)負(fù)極區(qū)”)H+數(shù)目為___。

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