【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率c＞b＞a

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（________）

A．氯化氫和水

B．氯氣和氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和汽油

D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（________）

A．銅與稀鹽酸

B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C．碳酸鈣與稀硫酸

D．碳酸氫銨與稀鹽酸

（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（________）。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖A是__上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。

已知：一定pH范圍內(nèi)，Cu2+、Zn2+等能與氨形成配離子。

(1)“氨浸”在題圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①鼓入空氣，金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其離子方程式為________；

②空氣流量過(guò)大，會(huì)降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”時(shí)向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體，有利于Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗滌濾渣所得的濾液與“過(guò)濾”所得濾液合并的目的是________________。

(3)濾液中主要陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+、NH，還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中銅氨配離子的離解反應(yīng)可表示為：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；某有機(jī)溶劑HR可高效萃取離解出的Cu2+(實(shí)現(xiàn)Cu2+與Zn2+的有效分離)，其原理為(org表示有機(jī)相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有機(jī)相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。

結(jié)合題圖-2和題圖-3，補(bǔ)充完整以濾液為原料，制取較純凈CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：有機(jī)溶劑HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

雙縮脲 紫紅色配離子

(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_______(填化學(xué)式)。

(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______；1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。

(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示，Cu3Au晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_______。

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程）：

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1

(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1

反應(yīng)NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。

已知：SO2的國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進(jìn)行的，控制其他實(shí)驗(yàn)條件相同，僅改變吸收塔的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如題圖-1所示，為了盡可能獲得NH4HSO3，則吸收塔合適的溫度約為________。

A．25℃ B．31℃ C．35℃

(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2，脫硫的流程如題圖-2所示。

①“吸收”時(shí)氣液逆流在吸收塔中接觸，吸收時(shí)不宜直接使用石灰乳的原因是_______。

②水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如題圖3所示，“再生液”用NaOH溶液調(diào)pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液X的pH對(duì)脫硫效率的影響如題圖-4所示。當(dāng)pH由6升高到7時(shí)，脫硫效率迅速增大的原因?yàn)?/span>______；當(dāng)pH大于7時(shí)，隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因?yàn)?/span>______。

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵、_______和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）試劑X的分子式為C7H10N2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①是α-氨基酸；

②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯

③ CH3COO-+CH3NH2

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________________________

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞1