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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)nKOH=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A. 某溫度下,反應(yīng)后cCl):cClO=6,則溶液中cClO):cClO3=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amolnamol

D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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【題目】8HNO3()3Cu3Cu(NO3)22NO↑4H2O反應(yīng)中

(1)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應(yīng),____是氧化劑。(填元素符號或化學(xué)式)

(3)上述反應(yīng)中,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

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【題目】下列說法正確的是

A.、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為NR2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該粒子的核外電子數(shù)為:A-N-2

C.CH3OHCH3OCH3分子組成相差一個CH2,所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,3,3-三甲基丁烷

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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、EF、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、F________、H________。

(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________

(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3NOHNO3

HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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【題目】目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛,而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題;厥绽脧U舊鋰電池的流程如下:

已知:鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。

“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+

請回答:

(1)步驟中鋁溶解的離子方程式為_____;

步驟LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______;

(2)關(guān)于步驟,下列實驗操作或說法合理的是_________

A.灼燒前,灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干,然后加入固體X進(jìn)行灼燒

B.灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌

C.灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差,這個允許誤差一定為0.01g

D.在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時,通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強其導(dǎo)電性

(3)步驟中除雜時可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示,則步驟中可除去的雜質(zhì)離子是_________

(4)步驟可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下:碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳,在碳酸鋰未完全反應(yīng)時,溶液保持中性(pH=7)。反應(yīng)完全后,隨著鹽酸的繼續(xù)滴入,溶液pH下降,以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣,用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。

配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號)

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

0.3000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其中正確操作步驟的順序為________

a.加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑;

b.煮沸去除CO2,再冷卻到室溫;

c.將試樣置于250mL錐形瓶中,加入20mL水溶解;

d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色;

e.繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點

碳酸鋰的純度可用下式計算:ω=,其中:ω—碳酸鋰試樣的純度;m—碳酸鋰試樣的質(zhì)量(g);c—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時消耗鹽酸的體積(mL)V0—滴定空白溶液(指不加試樣進(jìn)行滴定)時標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積(mL),0.03694—與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(c=1.000molL-1)相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量(g)

滴定空白溶液的目的是_________,上述滴定操作中,缺少“煮沸去除CO2,再冷卻到室溫”這個步驟,測定結(jié)果將_________(偏大、偏小、無影響”)

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【題目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________c(SO42-)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

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【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I),其合成路線如下:

已知:①;

RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是____;F→G的反應(yīng)類型是____

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___;G→H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是___、____

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)化合物WE互為同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2)

①化合物WE所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個取代基;

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)設(shè)計由CH3CH=CH2HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)_____

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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH>0

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