相關(guān)習題
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【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011

如圖表示常溫下,稀釋CH3COOHHClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是(

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中ac兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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【題目】儲氫可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫:C6H12(g)C6H6(g)3H2(g)。一定條件下,下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫:

下列說法不正確的是

A.多孔惰性電極D為陰極

B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣

C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜

D.上述裝置中生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應的△H 增大

B.加壓時,平衡向正反應方向移動,反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高,則活化分子的百分數(shù)增大,反應速率增大

D.若低溫時,該反應為正向自發(fā)進行,則△H>0

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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是(

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl反應,平衡后向體系中加入KCl固體,使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下,經(jīng)充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)

1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)___(取值范圍)。

2)若氫氣的體積為1L,反應后的體積V___L。

3)若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x,試用x表示反應后的體積V=___。

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【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應:

方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸,再插入一支溫度計,溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃

方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液,再向其中加

入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學反應,實驗前U形管紅墨水液面相平,在化學反應過程中,通過U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號

甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面


氧化鈣與水

左低右高


氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)



鋁片與燒堿溶液

左低右高


銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題:

1)鋁片與稀硫酸的反應是________(吸熱放熱”)反應,寫 出該反應的離子方程式:___________

2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因是___________

3)方案二中,小木片脫落的原因是________,由此得出的結(jié)論是__________________。

4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應,則U形管里紅墨水液面:左邊________(高于”“低于等于”)右邊。

5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是________(吸熱放熱”)反應,如果放置較長時間,可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

6)方案三實驗U形管中的現(xiàn)象為________,說明反應物的總能量________(大于”“小于等于”)生成物的總能量

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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)_____

2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

  溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/

終止溫度

T2/

溫度差平

均值(T2

T1)/

H2SO4

溶液

NaOH

溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18J·g1·1。則中和熱ΔH____(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。

(1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。

(2)方案Ⅱ:有人利用FeCu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式______________________________________。

(3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)_________________________________________________;用離子方程式表示其反應原理:_______________________________________________。

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【題目】某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:

用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)

回答下列問題:

(1)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________

(3)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是_______

(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第步實驗,請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。______

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【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COO-數(shù)目增多,c(OH-)增大

B.室溫下,NaHSO3溶液的pH<7,說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認為,凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸,凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知:NaHCO3、H2OAl(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時0.1molL-1H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,當溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時,溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

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