(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：

①反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應Ⅱ的熱化學方程式為________。

②對于反應Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)

C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉化率

D.當容器內(nèi)氣體的密度不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應速率加快，SO2 的平衡轉化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時 n(HI)如下表：

歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應 A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應。請在下圖中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應時間 t 變化的曲線圖____。

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應后先回收得到 CH3OH，母液降溫結晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學反應方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用 SiHCl3 與過量 H2 反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點 33.0℃，上述反應在 1000~1100℃進行；②SiHCl3 能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實驗的成功，關鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是__________；

(1)NF3的空間構型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應制備 NF3，請結合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結構中顯示有環(huán)狀結構，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結構式________。

（1）25℃時，水的電離平衡曲線應為_________請說明理由_________

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應①和②均為氧化還原反應

B.反應①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子。

C.反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應

D.生成l mol的CO2，反應①轉移3.5 mol電子

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。

（2） “反應I”中參加反應的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學式為____。寫出“反應I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。

【題目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________；

反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)