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【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0,T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動(dòng)

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【題目】在銅鋅原電池中(如下圖),

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為________極,電極上發(fā)生的是________(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______;

銅為________極,電極上發(fā)生的是________(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是____;

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________,原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______

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【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱,下列說法中,正確的是( 。

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時(shí)速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等

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【題目】N2O俗名為笑氣,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對(duì)能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

N2O(g)CO(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變將_______(增大、減小不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應(yīng)歷程(步驟)如下:

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)

iii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明,在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO),由此推測(cè),反應(yīng)速率ii_________iii(“>”、“<””)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)3 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng):N2O(g)NO(g)N2(g)NO2(g) H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(“>”、“<””)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.NONO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng),下列說法正確的是(

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變,增大B的投入量,正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變,壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后,A的濃度不變

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【題目】25℃時(shí),用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中:c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)

D.H2AKa2=1×10-7

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【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g) 2 mol B(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

B.2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

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【題目】二茂鐵[FeC5H52]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為

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【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol, 1mol H2(g) 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為vkx2(HI),逆反應(yīng)速率為vkx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 時(shí),v_________ min1

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vx(HI) vx(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)__________(填字母)。

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【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0,其中SO3的變化如下圖所示:

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果________________。

2)用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。

3)升高溫度,該反應(yīng)的K值將______;容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______。(填增大”“減小不變

4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

Av(SO3)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Cv(SO2)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

5)在第12min時(shí),容器壓縮到1L,則SO3的變化曲線為_______。

Aa Bb Cc Dd

6)若保持容積不變?cè)诘?/span>12min時(shí),加入SO3(g),則平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填)。SO3的體積分?jǐn)?shù)_______(填增大減小)。

7)將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個(gè)容器中,已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng),乙容器體積固定,在相同的溫度、壓強(qiáng)下開始發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間甲________乙(填大于”“等于小于);達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙(大于”“等于小于)。

②若平衡后,向甲、乙中分別充入惰性氣體,__________(填)容器的平衡將向__________(填)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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