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【題目】硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3SiO2)為原料制備硫酸鎂的流程如圖:

1酸溶時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)濾渣的成分是___(填化學(xué)式)

3)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)將硫酸鎂與木炭在800℃時(shí)煅燒,可以得到高純度的MgO,煅燒過程中存在以下反應(yīng):

2MgSO4C2MgO2SO2CO2

MgSO43CMgOS↑3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步收集、吸收或處理。

①裝置AU型管放在冷水中的目的是___,收集的物質(zhì)是___

②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___(填化學(xué)式)。

③裝置D的作用是___。

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【題目】乙基叔丁基酸(ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑,用乙醇與異丁烯(IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) H,回答下列問題:

注:C1表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附,C2表示先吸附乙醇,C3表示先吸附異丁烯。

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示,該反應(yīng)的△H=____akJ·mol-1,下列選項(xiàng)正確的是______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1

BHZSM-5沒有參加化學(xué)反應(yīng)

C.相同條件下,采用不同途徑時(shí),乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1C2C3

D.升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率

(2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比11充入乙醇和異丁烯,在溫度為378 K388 K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①圖中A、MB三點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>______,其中逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是______(用符號(hào)A、M、B填寫)。

388 K時(shí),容器內(nèi)起始總壓為P0 Pa,用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)

③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗(yàn)定律為:,(其中,k為速率常數(shù),A、R為常數(shù),Ea為活化能,T為絕對溫度,e為自然對數(shù)底數(shù),約為2.718)。由此判斷下列說法中正確的是_____(填序號(hào),k k為正、逆速率常數(shù))。

A.其他條件不變,升高溫度,k增大,k變小

B.其他條件不變,使用催化劑,kk同倍數(shù)增大

C.其他條件不變,増大反應(yīng)物濃度k增大,k不變

D.其他條件不變,減小壓強(qiáng),kk都變小

已知反應(yīng)速率υ=υ-υ=kP(C2H5OH)·P(IB)-kP(ETBE),計(jì)算上圖中M點(diǎn)=_______(保留兩位小數(shù))

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【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑:SCO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸

K2O(一種堿性氧化物)K2CO3的化學(xué)方程式:___

PH3PO4的化學(xué)方程式:___;

③濃硫酸SO2的化學(xué)方程式:___

2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物之一為NaCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn),溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(H+)c(Cl-)增大

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2V3

D.M→N過程中不變

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【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。

1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生NO的原理如圖1所示:

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

2)治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH0。若在一定溫度下將2mol NO1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

20min時(shí)改變的條件可能是____

A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下,充入He氣體

③若保持溫度不變,20min時(shí)向容器中充入CO、N20.6mol,平衡將____(正向”“逆向”)移動(dòng)。

3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g),在恒溫條件下,向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v(N2)υ(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;卮穑

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___D___,甲___,丙___。

2)寫出紅棕色粉末的一種用途___。

3)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。

5)寫出反應(yīng)②的離子方程式___,該反應(yīng)中,如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol

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【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù),修復(fù)過程如圖所示。H+、O2等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過程中,三氯乙烯每脫去3mol Cl,就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下,并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是

A.可觀察到棉球ab都褪色,且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象,可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強(qiáng),戊的作用是吸收尾氣

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【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到氫氣2.24(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:

1)混合物中鐵的質(zhì)量?___

2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?___

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【題目】1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P198kJ·mol-1P-O360 kJ·mol-1,O=O498kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____

2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)═N2O4(l) H1═-19.5kJ/mol

N2H4(l)O2(g)═N2(g)2H2O(g) H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____

3)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。

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