A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

A.1molCl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

A.該歷程中最小能壘的化學方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1

D.增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系

B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9

D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

B.③發(fā)生化學變化，最終得到的分散系為膠體

C.①反應中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應

D.實驗①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

A.Y電極為陽極，電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑

B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋

C.電路中每生成0.25 mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1 mol

D.“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2

【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗Na+的存在

C.由上述反應可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應的離子方程式為：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑