(1)0.2 g H2含有________個H原子。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。

(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量___g。

A.AB.BC.CD.D

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數(shù)表達式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數(shù)字，提示：≈3.16)。

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。

（實驗裝置）

（部分實驗數(shù)據(jù)）

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實驗條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實驗方案的評價及數(shù)據(jù)處理

①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。

②若樣品質(zhì)量為W g，反應后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達)，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。

(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標準溶液滴定�？梢�，Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點的原子坐標參數(shù)為__________。

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對于可逆反應2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應體系降溫至室溫，反應正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應現(xiàn)象為_________。

(2)最終銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。

(3)用試管將反應產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

【題目】對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.