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【題目】金屬鈦因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。
(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。
(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。
(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示:
①組成該物的質(zhì)元素中,電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)
②M中不含_________(填標(biāo)號)
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵
(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。
(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示,該晶胞為______堆積(填堆積方式),鈦原子的配位數(shù)是_______,巳知晶胞參數(shù):a=0.295nm,c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出計算式即可)
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【題目】常溫下,將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢。加?/span>Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.常溫下,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有強(qiáng)還原性。下列說法正確的是( )
A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
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【題目】下列實驗操作或裝置正確且能達(dá)到目的的是( )
A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞用力振搖
B.用裝置乙可進(jìn)行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.用裝置丙可進(jìn)行中和熱的測定
D.用裝置丁,關(guān)閉a,打開b,可檢驗裝置的氣密性
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【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物,甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同,Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略),則下列敘述中正確的是
A.原子序數(shù):A<B<C<D
B.簡單離子半徑關(guān)系:A < D <B<C
C.X、Y 中都只存在離子健
D.相對分子質(zhì)量:M>N,沸點M >N
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA
B.常溫下,1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA
C.11 g由H和O組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為 5NA
D.高溫下 ,5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:
已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應(yīng)時間為10min,當(dāng)溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,“操作X”的實驗操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物,臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下:
已知:①(R代表H或其他基團(tuán))
②
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______________,F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。
(2)反應(yīng)I因為反應(yīng)物用量控制不當(dāng),可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________,反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。
(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(5)G是A的同分異構(gòu)體,1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2,符合該條件的G共有_______種。
(6)設(shè)計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑,白色晶體,易溶于水,稍高溫度時可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過氧化碳酰胺,并測定其活性氧的含量,回答下列問題。
(一)過氧化碳酰胺的制備
(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去),在組裝儀器前應(yīng)對a裝置進(jìn)行的操作是________。
(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃,采用的合適加熱方式為________。
(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計算)。稱取10.0g產(chǎn)品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.10molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時俯視刻度線,則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(三)穩(wěn)定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響,小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________,理由是_____________。
穩(wěn)定劑名稱 | 過氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2 | ||||
初始數(shù) | 室溫儲存30天后數(shù) | 減少量 | 熱儲存保溫1天后數(shù) | 減少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
檸檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA與檸檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
檸檬酸與焦磷酸鈉混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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