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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____

NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nmTi位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為_____ m(列出表達(dá)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

1此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 DI、______(填序號(hào))。

4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶使用時(shí)未干燥

溶解后未經(jīng)冷卻就移液

定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L1的硝酸溶液中,充分反應(yīng)后,生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___,第一電離能最大的元素為___。

2)鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為___

31molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。

4H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道類型為___,估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___

5)氮化硼晶胞如圖2所示,處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___,若立方氮化硼的密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近N原子間的距離為___cm。

6)如圖3所示,若將A離子移到晶胞的體心,則B離子移到了___(填頂點(diǎn),面心或棱心)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料,研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時(shí),在10L的密閉容器中充入1mol2—丁炔(CH3C≡CCH3,可用X表示)1molHCl,以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應(yīng):

. ΔH=akJ/mol(a<0)

. ΔH=bkJ/mol(b<0)

已知BA更穩(wěn)定,且產(chǎn)物AB在混合物中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖一所示。試回答下列問(wèn)題。

(1)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ的同時(shí),還有反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B,且焓變?yōu)椤?/span>H'。則△H'_0(填“>”“<”“=”)。

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至20min時(shí)生成B的平均速率v(B)=___;

②反應(yīng)至20min時(shí)CH3C≡CCH3的轉(zhuǎn)化率=__;

③在T℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)為__。

(3)T℃時(shí),E1E2分別代表反應(yīng)I,Ⅱ的正反應(yīng)活化能。

①由圖一得出:E1__E2(填“>”、“<”);

②試從反應(yīng)方向的角度分析,20minA的物質(zhì)的量減小的原因__。

(4)其它條件相同時(shí),測(cè)出生成A、B的速率隨溫度變化如圖二所示,則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)指出圖中的明顯的錯(cuò)誤:_____(任填一處)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入海水外,還需加入_____,其作用是_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

ZY同周期,Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族,YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物,寫(xiě)出這兩種化合物的電子式:__________________、____________________。

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