步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設(shè)計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________。

(2)其它條件不變，若鳥糞石化學式中的z保持不變，x越大，處理相同量的氨氮廢水所需的時間就_________（填：“越長”“越短”“不變”）。

(3)為測定鳥糞石的組成，進行下列實驗：

①取鳥糞石2.45 g與足量的NaOH溶液混合，加熱，收集到標準狀況下的氣體224mL

②另取鳥糞石2.45 g溶于稍過量鹽酸，用蒸餾水配成100.00 mL溶液A；

③取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+，滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25 mL（已知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學計量比1∶1）；

④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，過濾，濾液中的Bi3+用EDTA標準溶液滴定為mol。通過計算確定鳥糞石的化學式_____________(寫出計算過程）。

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應(yīng)相同的時間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達到平衡前v(正)＞v(逆)

(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________

(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________

(3)氯氣溶于水制得氯水，請設(shè)計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

【題目】常溫下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是

A.溶液中始終存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑