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【題目】煉制石油能得到許多有機(jī)化合物,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,標(biāo)況下,B氣體的密度為0.71gL-1C是一種紅色固體單質(zhì),D是一種混合氣體。

請(qǐng)回答:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______,A與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)類型為______

2BCuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

3)下列說法不正確是______。

AA中所有原子共平面

BA與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)現(xiàn)象,和A與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同

C.等物質(zhì)的量AB混合物在足量氧氣中完全燃燒,生成水的物質(zhì)的量相等

DB是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

3)用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母,下同),除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

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【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

(2)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

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【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗(yàn)其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空:

1)首先檢驗(yàn)該裝置氣密性。檢驗(yàn)氣密性的操作是:_____________。

2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入_____,再緩慢加入____,最后再加入幾粒碎瓷片。

3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到________℃,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______

4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能說明乙烯具有還原性。理由是:_______________。

5)選用下列裝置(可重復(fù)使用也可不用)來證明乙烯具有還原性,請(qǐng)將裝置按編號(hào)依次排列,并在裝置序號(hào)對(duì)應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品:(a藥品略)_________________________b酸性KMnO4溶液)。

6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水,溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成,如何通過實(shí)驗(yàn)證明該無色油狀液體中含有溴元素?______。如何通過實(shí)驗(yàn)證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)?____________。

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【題目】(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a. b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a..苯   b.乙烷   c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:

①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。

④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(i) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團(tuán)名稱為________

(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________。(填序號(hào))

(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①____________________________;

反應(yīng)⑤___________________________;

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯,化學(xué)方程式為____________________________。

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【題目】堿土金屬(A)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)對(duì)于堿土金屬元素BeMgCa、SrBa,隨著原子序數(shù)的增加,以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是___。

A.原子半徑 B.單質(zhì)的硬度 C.第一電離能

2)①鈹與相鄰主族的___ 元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有___填標(biāo)號(hào)。

A.都屬于p區(qū)主族元素

B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物,其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為__,陰離子中心原子雜化方式為___。

3Sr是人體必需的微量元素,SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___判斷SrCO3的熱分解溫度___(填大于”/“小于CaCO3的熱分解溫度,理由是____

4MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨,可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有___個(gè),若晶胞邊長為646pm,則Mg—Ni核間距為___pm(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,1.73)。

②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力,則該化合物的儲(chǔ)氫能力為___(列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出,液氫密度為dg/cm3;設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___;

G→E___;

F→G___。

3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:___。

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【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備,相關(guān)反應(yīng)方程式為:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H=+akJ/mol回答下列問題:

(1)反應(yīng)過程中需要向體系中通入空氣,通過以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-bkJ/mol

要使反應(yīng)溫度維持在650℃,則進(jìn)料時(shí),甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:

歷程iCH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基,實(shí)際上就是H原子,有很高的反應(yīng)活性,

代表有一個(gè)單電子可以參與配對(duì)成鍵)

歷程iiCH2OH→H+HCHO

歷程iiiCH2OH→3H+CO

歷程iv:自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中,投入1molCH3OH(g),在碳酸鈉催化劑作用下開始反應(yīng),20min后,測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)

①請(qǐng)?jiān)趫D2所給坐標(biāo)中,畫出歷程iv的反應(yīng)過程一能量變化示意圖___。

②下列說法合理的是__。

a.升高溫度,甲醇轉(zhuǎn)化率提高,平衡常數(shù)變大

b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

600℃時(shí),前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__,此時(shí)生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___Qp的表達(dá)式與平衡常數(shù)Kp相同,p為物質(zhì)的分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),體系初始?jí)簭?qiáng)為P0

650℃以后,甲醛的選擇性降低,而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。

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【題目】WX、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,WX同族。Y原子最外層電子數(shù)是WX原子最外層電子數(shù)之和的3倍,是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.離子半徑:W-<X+

B.化合物XZW4的結(jié)構(gòu)如圖所示,且有還原性

C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)

D.WY形成的化合物均不能使品紅溶液褪色

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