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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
(2)SO42-的立體構(gòu)型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。
(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。
下列敘述不正確的是( )
A.放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C.充電時,b電極每減少0.65g,溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時,a電極接外電源正極
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【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) △H1 ,M(g)+N(g) R(g) △H2,得出△H 2>△H 1
B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時,電源負(fù)極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復(fù)
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【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置,x、y 都是惰性電極,a 是飽和 NaCl 溶液,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,下列有關(guān)該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極,y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色,且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來,X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1:1
D.電解后,將溶液混勻,電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化
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【題目】如圖是反應(yīng)CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示,曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關(guān)說法正確的是( )
A.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
B.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H變大
C.該反應(yīng)的△H=+91 kJ/moL
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實驗現(xiàn)象為_________________________________________。
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【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料,其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為:CoS、CuFeS2、CaS、SiO2, 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)Cu2+的生物浸出原理如下:
溫度超過 50℃浸出率急劇下降,其原因是_____;其他金屬離子的浸出原理與上圖類似, 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。
(2)浸出渣的主要成分為_____。
(3)萃取分離銅的原理如下:Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程,反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫化學(xué)式)。
(4)除鐵步驟中加入 H2O2,調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4,將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過濾除去,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____。
(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵,需要電解精煉,進(jìn)行精煉時,精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽”),陽極泥的主要成分為_____。
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【題目】鎵(31Ga)、鍺(32Ge)都是重要的稀有金屬,在化學(xué)催化劑、半導(dǎo)體材料、新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,可從鍺煤燃燒后的粉煤灰(含 Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3)中提取, 部分流程如下:
已知:
物質(zhì) | GaCl3 | GeCl4 | AlCl3 |
沸點/℃ | 201 | 84 | 183(升華) |
(1)濾渣的主要成分為_____。
(2)①中發(fā)生的反應(yīng)有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O 和_____。
(3)操作 a 的名稱是_____,②中控制溫度的范圍是_____(填字母序號)。
a.20~84℃ b.84~183℃ c.84~201℃
(4)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(5)鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣,鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:______________________
(6)用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)可以從殘液中萃取 Ga3+,相關(guān)反應(yīng)為:TBP+GaCl3+HCl TBPH+·GaCl。用稀 NaOH 溶液對有機相進(jìn)行反萃取,用鹽酸調(diào)節(jié)反萃取液 pH 至 5~6,然后升溫至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3,經(jīng)后續(xù)處理得到粗鎵。結(jié)合化學(xué)用語解釋用稀 NaOH 溶液對有機相進(jìn)行反萃取的原因:_________________。
(7)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的 Ga3+與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 GaO ,GaO 在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________________。
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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