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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是( )

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)目相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩余氣體通入堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加了6.60克,另取該混合氣體2.24L通過(guò)過(guò)量溴水,溴水質(zhì)量增加了1.05克。

（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?

（2）兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各是多少______?

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________

（2）用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是____________

（3）裝置A的作用是_________，裝置B中的現(xiàn)象是___________

（4）若稱(chēng)取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為____________（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過(guò)程中，常用鹽酸對(duì)其表面氧化物進(jìn)行清洗，會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過(guò)程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

4.3

7.6

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

5.6

9.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“中和”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時(shí)，不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(b)所示，實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

(3)氧化時(shí)，可選氯酸鈉或過(guò)氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過(guò)氧化氫的質(zhì)量為__________。

(4)氧化時(shí)，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為__________，電解總反應(yīng)的離子方程式是 __________。

(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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