【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：

A.單位時間生成n mol O2，同時生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.電極材料起吸附作用，不影響N2的氫化過程

B.N2在氫化反應之前需先解離成單獨的氮原子

C.電催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個NH3分子

（2）常溫下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。

①如果加入蒸餾水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入____mL。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“變大”“變小”“不變”）。

【題目】高爐煉鐵的一個反應如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達式為K＝___。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數(shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應___(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH

D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液�、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒

B.自然界中X單質(zhì)與Y單質(zhì)不能發(fā)生化學反應

C.B和C分子間因形成氫鍵而使C極易溶于B中

D.A和C一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

（2）已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時，該溶液pH=___（可用對數(shù)形式表示），當溶液的pH =7時，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。