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【題目】微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如圖)。下列說法正確的是
A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得
D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是________。
圖1
圖2
(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是________________________________;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________,其判斷理由是____________。
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行,反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 時(shí)間 物質(zhì)的量 溫度 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 490℃ | 2.00 | 1.00 | 0.50 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
2 | 490℃ | 2.00 | 0.30 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
3 | 500℃ | 2.00 | 0.50 | 0.35 | 0.30 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)對照實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2改變的某一外界條件可能是_______。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的18O2,一段時(shí)間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項(xiàng))。
A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物
(3)實(shí)驗(yàn)3中,在5~15min時(shí)段,用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。
(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中,測得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來縮短了,則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“>”、“<”或“=”)生成的SO3的總能量。
(5)能說明實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,則下列說法正確的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小
C. XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性,可證明非金屬性W強(qiáng)于Y
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線
B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L-1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0
D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí),v逆隨時(shí)間的變化曲線
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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i濾液1、濾液2中部分例子濃度(g·L-1)
Li+ | Ni2+ | Ca2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.08 | 0.78×10-3 |
ii.EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
(2)濾渣2的主要成分有____。
(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡,其理由是_______________________________________________。
(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補(bǔ)全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。
(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。
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【題目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:
I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強(qiáng)/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①下列說法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。
a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率
c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變
d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。
③p點(diǎn)是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。
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【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】一定溫度下,濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得:c(A2)=0.16 mol·L-1,c(B2)=0.58 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為 ( )
A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB
C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2
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