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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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【題目】一定條件下,將等物質(zhì)的量的AB,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) mC(g)2D(g),經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)測(cè)得,D的濃度為0.5 mol/L,c(A)c(B)13,C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L1·min1.求:

m的值為多少?_____________

A5 min末的濃度。__________

B的平衡轉(zhuǎn)化率。___________

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)。___________

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【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJmol-1,與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5min

塊狀 微熱 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān).

(3)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO

SO

NO

NO

Cl-

c/(molL-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率___(提高不變降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___ (增大、不變減小”)

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率___ (大于小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___

(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___ (增大、不變減小”)。

②反應(yīng)ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___

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【題目】常溫下,向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是( )

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________

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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):

時(shí)間(min

0

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(”),原因是______;

(2)23min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)____________;

(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))____________

A.蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液

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