科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大,其原因?yàn)?/span>_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測(cè)
(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。
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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理的知識(shí)可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因
B.工業(yè)上合成氨,平衡時(shí)將氨氣液化分離,平衡向右移動(dòng),有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在硫酸工業(yè)中,三氧化硫的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán),以增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大
D.汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,為加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,最符合實(shí)際的措施是升高溫度
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【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
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【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉(還原產(chǎn)物只有NO),充分反應(yīng)后,鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生氣體A。回答下列問(wèn)題:
(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1
(2)氣體A中若含有H2,則W的值一定要大于__________g.
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【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí),v正(H2)=v逆(CO2)
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
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【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)兩個(gè)關(guān)于NO的探究實(shí)驗(yàn)。
(一)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,探究NO和NH3能否反應(yīng)。
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)將上述收集到的NH3加入少量催化劑,充入NO,充分混合,冷卻到室溫,觀察到管中有少量水珠,說(shuō)明NO和NH3能反應(yīng),則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(二)探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a名稱:________________ !
(2)B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是:_______________ 。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)C裝置的作用是____________________________________________。
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【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn),其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。
請(qǐng)回答:(1)X中除H、O以外的非金屬元素是______。
(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(3)X的化學(xué)式是_______。
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