Question

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH=4，則溶液中c(H+)=104mol·L1，根據(jù)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO，溶液中c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)=mc(HClO)，c(HClO)=，Ka(HClO)===104(m1)，A項錯誤；

B．生成的NaClO中的ClO水解，得到的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的pH，B項錯誤；

C．c點時，氯水全部與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl，且n(Cl)=n(ClO)+n(HClO)，根據(jù)電荷守恒有：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，根據(jù)物料守恒有：n(ClO)+n(Cl)+n(HClO)=0.2mol，n(Na+)=0.4mol，則有：2n(ClO)+2n(Cl)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，即有：c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)，C項正確；

D．b→c段，隨著NaOH溶液加入，c(HClO)濃度逐漸減小，c(ClO)逐漸增大，逐漸減小，D項錯誤。

答案選C。