A.原子半徑：Y>W

B.Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態(tài)

C.最低價氫化物的沸點：W<Z

D.X的最高價氧化物的水化物既能與酸反應又能與堿反應

A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為2NA

B. lg氫氣含有NA個氫氣分子

C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，當達到新的平衡時（A、B還是氣體），B的濃度是原來的2.1倍，則

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減少了D.a<b

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

A.a 點溶液的 pH ≥12

B.b 點的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

(1)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________。

(2)做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是______________________。

(3)反應的化學方程式為_________________________________________。