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【題目】利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下:

(1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF64NH3·H2O===2NaF4NH4FX↓2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學(xué)式為__

(2)分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,分解時(shí)需要控制溶液的pH______,能提高其分解速率的措施有____(填字母)

A. 快速攪拌 B. 加熱混合液至100 C. 減小氨水濃度

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_____;冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是_____

(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為____。

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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)()制備流程:

實(shí)驗(yàn)() Li2FeSiO4含量測(cè)定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實(shí)驗(yàn)()中的儀器名稱:儀器B ,儀器C

2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是

3)操作的步驟 ,在操作時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是

5)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高、偏低不變)。

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【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)ΔH_______0(“>”、“<”“=”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K______K(“>” “<”)。

CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當(dāng)氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

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【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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【題目】1)化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí):

升高溫度時(shí),C的量減少,則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和(填“>”“<”“=”)。

如果增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則B____________態(tài)物質(zhì)。

若增加B的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明B____________態(tài)物質(zhì)。

2)如圖,在恒壓密閉容器中加入2 mol A2 mol B,起始時(shí)容器體積為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2 A(g)B(g)x C(g)。平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4,C的物質(zhì)的量為 y mol。

根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算,x _________、y _________;

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【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí),使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

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【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如下:

已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題:

(1)A的名稱_______。B的分子式為__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是_________;C生成D的反應(yīng)類型是_________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱分別是________、_________;寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

(5)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________(補(bǔ)出前面兩步)。

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【題目】2020215日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。

(3)H3PO4PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)

A.離子鍵 B.配位鍵 Cσ Dπ E.極性鍵 F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中GaP原子的最近距離為___________pm

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能:________ kJ·mol1

(3)NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol1

N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol1

1 mol NH3還原NON2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3________ kJ·mol1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3ΔH1ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。

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【題目】丙烯是重要的工業(yè)品,可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3CH3CH2CH2Cl的能量與反應(yīng)歷程如圖:

從能量角度看,較穩(wěn)定的產(chǎn)物是________(“CH3CHClCH3“CH3CH2CH2Cl”)

制取CH3CHClCH3時(shí),反應(yīng)速率較慢的步驟是________(“Ⅰ”“Ⅱ”)。

(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:

主反應(yīng):C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

副反應(yīng):C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

①ΔH4=_____________kJ·mol-1

分別在0.1Mpa0.01Mpa時(shí),丙烷和丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示:

表示0.1Mpa時(shí)丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是________(填羅馬數(shù)字,下同);表示0.01Mpa時(shí)丙烯物質(zhì)量的分?jǐn)?shù)的是________。

(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下:

C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數(shù)K1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0平衡常數(shù)K2

.耦合反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

當(dāng)C3H8的物質(zhì)的量一定時(shí),按不同投料比Z[Z=]向密閉容器中充入C3H8CO2,發(fā)生反應(yīng),C3H8平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(K1K2表示)。

②Z1________(“>”“<”“=”)Z2。原因是________

A點(diǎn)氣體總壓強(qiáng)為0.2Mpa,則丙烯的平衡分壓為________MPa;900K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù))。

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