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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鎂和鋁物質(zhì)的量之比為3∶2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁摩爾質(zhì)量之比為89

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應(yīng):

①將一定量的濃硫酸和正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

分離提純:

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌,分液后再加入一定質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得正丁醚。

請(qǐng)回答:

1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>________。

2)加熱A前,需先從________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步驟②中,若溫度控制不當(dāng),最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________,步驟③中粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分離出。

5)步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。

6)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a100b117C135d142

7)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為________,下層液體的主要成分為________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )

CCO2COCO2 

FeFe2O3Fe2(SO4)3 

SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 

AlCl3AlNaAlO2 

CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______A________,B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是

A.I N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH0

B.II 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)ΔH0

C.III 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH0

D.IV H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) ΔH0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):Xs+3Yg2Zg ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示,寫出正極的電極反應(yīng)式:________________。充電時(shí)Li________(“Se”“Li”)極遷移。

Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示,圖中3Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高,其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得,其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率=×100%)分析300 ℃后,固體殘留率變化的原因是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3,同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1

C. 容器內(nèi),2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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