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【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計裝置,進行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。

[實驗1]設(shè)計如圖1所示裝置,并驗證氯氣的漂白性。

(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________;若實驗中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)Cl2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是__________________。

[實驗2]設(shè)計如圖2所示裝置,左側(cè)燒杯中加入100 mL2.00 mol·L1 KMnO46 mol·L1 H2SO4組成的混合溶液,右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L1 BaCl2溶液,鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制500 mL 6 mol·L1的稀硫酸時,除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外,還必須用到的玻璃儀器為____________;下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)

A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B.加水定容時俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補足 D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________;鹽橋中的K移向____________ (”)側(cè)燒杯的溶液中。

(5)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,改用10.0 mol·L1 H2SO4時,生成氯氣的速率比使用6 mol·L1 H2SO4時快且產(chǎn)生的氣體體積更大,其可能的原因是______________________________。

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【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程):

110min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;

2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ;

3)平衡常數(shù)K

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【題目】(1)寫出符合要求的一個反應(yīng):

①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知: N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol1;

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·mol1;

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.5 kJ·mol1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______

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【題目】鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe3的核外電子排布式為____________。在第四周期過渡元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為____________(用元素符號表示)。

(2)一水合甘氨酸鋅[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一種飼料添加劑,該化合物中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是____________(用元素符號表示);甘氨酸分子中N原子的雜化軌道類型為____________;從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸易溶于水的原因:________________

(3)銅元素的第一電離能、第二電離能分別為746 kJ·mol1、1958 kJ·mol1;鋅元素的第一電離能、第二電離能分別為906 kJ·mol1、1733 kJ·mol1,銅的第二電離能大于鋅的第二電離能,其主要原因是___________________________________________________

(4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料,PO的空間構(gòu)型為______________。

(5)某種化合物由Fe、Cu、S三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則化學(xué)式為__________,該晶胞上、下底面均為正方形,側(cè)面與底面垂直,若該晶體的密度ρ g·cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)計算底面棱長a____________(只要求列出計算式,用含b的代數(shù)式表示)pm。

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、CD 4種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC(s)dD,當反應(yīng)進行一定時間后,測得A減少了4n molB減少了2n mol,C增加了6n mol,D增加了4n mol,此時達到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a____、b____、c_____d____。

(2)若只改變壓強,反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài): A_________、B_______D________。

(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應(yīng)為______(放熱吸熱”)反應(yīng)。

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【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下:C≡CCHCHCH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是(

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14

C.在同一直線上的碳原子有6D.在同一平面上碳原子可能有11

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【題目】為了能觀察到丁達爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。

(2)制備時,將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體:__

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【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L10 min時達到平衡狀態(tài)。

(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(增大、減小不變”)

(2)平衡常數(shù)的表達式K________。400 ℃時平衡常數(shù)K______9(“>”、“<” ”)。

(3)已知2H2(g)O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____。

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【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔS,ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中,起始時均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點對應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強從大到小的順序為__,圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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