【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）請補(bǔ)充完整實驗步驟：把用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉(zhuǎn)化為可溶物質(zhì)

B.步驟②反應(yīng)離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步驟③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)主要是NaClO3、NaOH

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaClO3

【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>，常用的方法是( )

A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為

B.乙中陽極反應(yīng)式為

C.丙中向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

A.放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。