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【題目】MgCu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.H從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)H2O(l)6e===CO2(g)6H

C.d導(dǎo)出的是CO2

D.圖中bc加入的分別是O2、甲醇

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【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一,治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化,下列說法錯誤的是

A. 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO2CO2N2

B. 此方法的缺點(diǎn)是由于二氧化碳的增多,會大大提高空氣的酸度

C. 為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源

D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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【題目】某實驗小組同學(xué)對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究。

(查閱資料)

Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20 Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體, 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

(實驗 1CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀,溶液變無色; 隨后沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色;最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液 A

1-2

2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液 B

(1)進(jìn)一步實驗證明,深藍(lán)色溶液 A、B 中均含有,相應(yīng)的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

(實驗 2)探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成,溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍(lán)色沉淀生成,上層清液接近無色

2-3

2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成,上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1,甲同學(xué)認(rèn)為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾,并設(shè)計了如下對比實驗:

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因:___________________________。

②試劑 a ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進(jìn)行解釋:____________________________

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測, 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x________。

焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

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【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22eSn1S+ S2Sn2。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:__________________

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成_____________。

2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是___________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛S股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有___________________。

3H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是

A.X為粗銅,Y為硫酸銅,KN,則此裝置可以精煉銅

B.X為銅,Y為濃硝酸,KM,可以形成原電池,則鐵為負(fù)極

C.X為鋅,則無論KM還是N,鐵都能被保護(hù)

D.X為銀,YFeCl3KN,則此裝置可以在鐵上鍍銀

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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

1C中的官能團(tuán)名稱是___。

2)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為____。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為___,由乙醇生成A的反應(yīng)類型為___。

4E是一種常見的塑料,其結(jié)構(gòu)簡式是___。

5)由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e===N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應(yīng),pH減小

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【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為______。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:

___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3+H2OFe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2O+H K2

+H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2K3由大到小的順序是__________。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1

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