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【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2

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【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答

(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_______________

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【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展,酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

1)當(dāng)雨水的pH___________,我們稱它為酸雨。

2)用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一:____________________________________。

3)常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5,該樣品放置一段時間后,酸性略有增強(qiáng),其原因可能是___________________________。

4)寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________

5)檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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【題目】下列反應(yīng),與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān)的是

A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

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【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應(yīng)字母)________________;

2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種;

3)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式______________________

4F與濃硝酸和濃硫酸的混酸水浴加熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱為____________

5)上述物質(zhì)中互為同系物的是_____________________________________(填對應(yīng)字母)

6D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________所得產(chǎn)物的名稱為____

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【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如:

CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)

工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。

請回答下列問題:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:___反應(yīng);

2)反應(yīng)③的反應(yīng)條件為:___

3)寫出B結(jié)構(gòu)簡式:___;

4)由C生成D的化學(xué)方程式:___;

5D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請寫出兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:___、___。

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色

b.分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有2

6)根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識,寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線,無機(jī)試劑任選。___。

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【題目】氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___;硫原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號為I1,I1(N)___I1(S)(“>”“<”)。

(3)NSF(N=S-F)SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSFSNF的說法正確的是___ (填標(biāo)號)。

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵

B.二者均含有σ鍵與π

C.二者均為非極性分子

D.二者與SO2均互為等電子體

NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A()SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B(),分子Aσ鍵與π鍵數(shù)目之比為___,分子B中氮原子價電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料,具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___ (填元素符號)。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長為___ nm。兩個距離最近的氮原子之間的距離為___ nm。(均用含dNA的式子表示)

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【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加,以CO2為原料加氫合成,甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應(yīng):

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=akJ·mol-1

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

a=___。加氫合成甲烷時,通常控制溫度為500℃,不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%),主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。

CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖,下列說法正確的是___(填標(biāo)號)

A.催化過程使用的催化劑為La2O3La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3Ni共同催化完成

②保持500℃不變,向1L密閉容器中充入4molCO212molH2發(fā)生反應(yīng),若初始壓強(qiáng)為p,20min后,主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強(qiáng)變?yōu)?/span>0.75p,則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___,v(CH4)=___mol·L-1·min-1CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字),主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽極,通過光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子,而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生,為此選用了電化學(xué)催化劑,其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___

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