已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

A.B.C.D.

（1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應的離子方程式為___________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大，便于過濾分離。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。

(3)步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應的化學方程式為___________。

(4)硫化銨水解的離子方程式為：S2-＋＋H2OHS-＋NH3·H2O，如何判斷溶液的酸堿性______。

(5)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液V mL，滴定反應的離子方程式為2＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，產品中Mn2+的質量分數為ω(Mn2+)＝___________。

【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機物A的名稱是___________，E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)反應①、②的反應類型分別是___________、___________。

(3)寫出的方程式_______________。

(4)F的結構簡式是___________。

(5)反應③的另一種產物為___________。

(6)M是H的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的M的結構簡式(不考慮立體異構，只需寫出2種)____________________。

①分子結構中含有苯環(huán)(無其他環(huán))，且苯環(huán)上有三個取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設計由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)___________。

【題目】烷烴的命名正確的是

A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—異丙基己烷

C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

I.某實驗小組擬用圖示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________。

II.我國的科學家經過科學探索，發(fā)現一種ClO2的制備方法，該方法安全性好，沒有產生毒副產品。將經干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的反應柱內，即生成ClO2。

(3)化學反應方程式為：___________。

III.以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

(4)反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是_________。

(5)通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有____________。

(6)ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為______。裝置D的作用是____________。

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。