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【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用,它的合成方法如圖:

已知:

.+ClR3+HCl

.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

.(R1R2、R3、R4為氫原子或烴基)

.RCH=CHR′RCOOH+R′COOH,R、R′為烴基。

回答下列問題:

(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱為__,其分子中最多有__個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為__、__。②的反應(yīng)類型為__。

(3)③的化學(xué)方程式為__。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子__G的結(jié)構(gòu)簡式為__,符合以下條件的G同分異構(gòu)體有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),該環(huán)結(jié)構(gòu)為,環(huán)上只有一個側(cè)鏈

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿),其作用是__

(6)參照上述合成路線,寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)___。

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【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。

(2)x= 。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。

A壓強不變化

B氣體密度不變化

C氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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【題目】某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x____________。

(3)小組同學(xué)觀察到CD中溶液均褪色,通過檢驗C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學(xué)通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號

試劑a

實驗現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實驗 iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。

②對比實驗iii v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:

③通過上述實驗探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實驗i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?/span>i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運用本題所用試劑,設(shè)計了如下實驗,證實了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y__________

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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖:

(1)Zr原子序數(shù)為40,價電子排布式為___。圖1中屬于非極性的氣體分子是___。

(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3B-FBFB—F的鍵長短,原因是___。

②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。

B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中B原子的雜化方式為___

H3NBH3的相對分子質(zhì)量與B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多,原因是__。

④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu),該晶體中含有的化學(xué)鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

(3)CONi可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價為0[Ni(CO)4]的配體中配位原子是___。

(4)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖4所示,則與每個Sr2+緊鄰的O2-___個。

(5)Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格(如圖5所示),原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計算晶體鈮的密度為___g·cm-3(用來a、bNA表示計算結(jié)果)。

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【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)寫出用k1、k1k2、k2表示平衡常數(shù)的表達式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”、“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點中,能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250CNH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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【題目】霧霾中含有許多顆粒物,炭黑是其中一種,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是(

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是____。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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【題目】25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. a=-8,則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點,水的電離程度先增大后減小

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同步練習(xí)冊答案