A.銅與過量的硫粉共熱產物是Cu2S

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象

C.我國華為Al芯片已躋身于全球Al芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅

D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5NaHSO3。工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質量分數變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產物是___。

（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。

（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。

（4）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法（雜質不與碘反應）。

已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

實驗步驟如下：

①稱取0.2000g產品放入碘量瓶中。

②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。

③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。

④加入1～2mL淀粉溶液。

⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至___，記錄滴定所消耗的體積。

⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為___。

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

(1)B中官能團名稱為____________。

(2)G→H的反應類型為____________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是________。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.l mol該物質完全水解產物能消耗3 mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)中手性碳原子個數為____________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數最大

Ⅰ. 探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，產生的現象為____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應：

(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復選擇)

①打開K1通入N2，并維持一段時間后關閉

②實驗完成，拆卸裝置

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

(2)A裝置發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(3)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是________。

(4)改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，當出現___________現象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據上述現象和數據，請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

(1)已知下列熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應速率是通過改變________實現的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應tmin，測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時，0~tmin內，體系中氨氣的平均反應速率為______（用含t的式子表示）。

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

在此溫度下，反應的平衡常數Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動”）。

A.8.4g碳酸鈉B.8.4g氧化鈣C.8.4g鎂D.8.4g碳酸鎂