(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

（1）原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）___；

（2）所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___；

（3）通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；

（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________；

（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長(zhǎng) ______P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連

（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

反應(yīng)II包含兩步反應(yīng)：

①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol

②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol

①寫出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是：________。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________。

（2）起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g） 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H ________ （“＞”或“＜”）0。

②600℃時(shí)，平衡分壓p（I2）= ___MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ （Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）反應(yīng) H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：I22I（快速平衡）

第二步：I＋H2H2I（快速平衡）

第三步：H2I＋I 2HI （慢反應(yīng)）

①第一步反應(yīng)_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2（g）與I2（g）反應(yīng)生成 HI（g）的速率方程為v= ____（用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示）。

A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)

C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

A.25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4

B.M點(diǎn)溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱