（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫(xiě)出該原理的化學(xué)方程式_________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_______________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列問(wèn)題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的 NO 體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____________L。

A.B.

C.D.

A. 步驟①②過(guò)程中均需過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無(wú)法確定

A.常溫下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與數(shù)目均為NA

B.162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數(shù)目為3nNA個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的總數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，lL苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C.CuSO4和FeS2是氧化劑，FeS2是還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過(guò)程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

A.25°C時(shí)，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過(guò)程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過(guò)程中pc(Ca2+)逐漸減小