A.32 g S8與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數(shù)為8NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.的分別是37.4、15.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時可認為沉淀完全。

c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則的作用是________________;若溶液中,此過程中還應調節(jié)溶液的在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________

②“除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應生成“金屬間化合物”(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質量分數(shù)必須在56%以上。若鎂、鋅的質量比值過高,還可能會生成_________(填化學式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用標準溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質量分數(shù)是_______(用代數(shù)式表示)。

（1）可以用來鑒別A和B的試劑是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高錳酸鉀溶液

（2）上述四種物質互為同系物的是__________。（填字母）

（3）在一定條件下，B能發(fā)生聚合反應，寫出該反應的方程式__________。

（4）上述四種物質中有一種可以在一定條件下與濃硝酸反應，請寫出反應的化學方程式：__________

（5）E是一種新合成的烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）；

①上述物質中與E互為同分異構體的是__________。(填分子式)

②E的二氯取代物有__________種。

已知：①A為常見的有機物；D為苯的同系物，分子式為C7H8

②

回答下列問題：

(1)B中官能團的名稱是__________，F的化學名稱是____________。

(2)W的分子式為__________。

(3)D→F，E+H→W的反應類型分別是___________、_____________。

(4)A與銀氨溶液加熱反應的化學方程式為__________。C和D生成E的化學方程式為_________。

(5)芳香化合物L是E的同分異構體。若L能發(fā)生銀鏡反應，則L可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為__________(任寫一種)。

(6)請以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 ，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________。

已知：

部分實驗裝置以及操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學認為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學設計如下方案把粗產品進行提純。

(3)①將粗產品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應字母填空)。

A．冷凝管 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______�？赏ㄟ^測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現(xiàn)象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰bg，則產率是_________。(用含a、b的式子表示)

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極產生氣體的電極反應為：______。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留2位小數(shù))。

(1)該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價電子有_________種不同運動狀態(tài)。

(2)500-600℃時，BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________________________。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中為( 為Se，為Zn)，Zn的配位數(shù)為______，該晶體的密度為g/cm3，則Zn—Se鍵的鍵長為______nm。

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

A.2種B.3種C.4種D.5種