【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )。

A.1mol 該物質(zhì)與濃溴水和H2 反應(yīng)時，最多消耗 Br2 和H2 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、7 mol

B.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中

C.遇 FeCl3 溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

①寫出Na2O2在呼吸面具中作供氧劑的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的現(xiàn)象是________；

③已知MnO2作為催化劑，則加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下：

步驟1：按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氣體流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

(提示：B裝置的作用是吸收A裝置中揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣。)

①步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應(yīng)________。

②A裝置中添加稀鹽酸的儀器名稱是_____，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③步驟3在點燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________；④你得到的結(jié)論是______ (若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)；

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認(rèn)定為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。該中和滴定中可選用的指示劑是__________________________，（如有幾種，可任填一種）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

計算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果_______；

（4）下圖為0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間。(若正確，此問不答)。

②在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序為__。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號)。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol

已知信息如下：

①RCH=CH2RCH2CH2OH

②

③RCOOCH3

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，B→C的反應(yīng)類型為__，C中官能團(tuán)的名稱為__，C→D的反應(yīng)方程式為___。

（2）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標(biāo)出。__

（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線（其它試劑任選）。__