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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: H+、Na+、MnO、SO
B. 堿性溶液中:Na+、K+、SiO、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Cu2+、HCO、Cl-
D. 含有Fe2+的溶液中:H+、Ca2+、NO、AlO
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【題目】某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。
回答下列問題:
(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是__________。
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。
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【題目】(化學——選修3:物質結構與性質)
鈷及其化合物在生產中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對電子數為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如:
①為除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=a,過濾結晶即可。
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇__________為宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時,沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
(5)下列與方案③相關的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】如圖是某學習小組設計的利用氨氣進行噴泉實驗的裝置示意圖。
A B
請回答下列問題:
(1)學生甲用裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是________________________________________________________________________。
(2)學生乙將裝置誤裝為裝置,但經與同學討論后,認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理:_________________________________。
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【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________________
(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H,在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示:
①根據圖判斷該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
②溫度為T1時,0~10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________,反應的平衡常數K=_________ 。
③該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有______(填標號)。
A.改用高效催化劑 B.增加CH4的濃度 C.縮小容器的體積 D.升高溫度
(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質溶液為HCl溶液,工作一段時間后,負極的電極反應式為________________。
(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________;常溫下,將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)( )
A. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5 NA
B. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4 NA
C. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數為2 NA
D. 124 g P4中含有P—P鍵的個數為4 NA
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【題目】如圖所示,在水槽中裝有水,容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標準狀況下),將試管倒插入水槽中。充分反應后,試管中剩余氣體的體積為。
(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應為________________________________________________,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_____________;原混合氣體中與的物質的量之比為____________。
(2)通過導氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣,中可能觀察到的現象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)當試管中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管從水槽中取出,水槽中溶液的物質的量濃度為______(設水槽中液體的體積仍為)。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質,E為紫紅色,反應①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)
請回答下列問題:
(1)D的化學式是________。
(2)可選用________(填“字母”)實現反應C→F的轉化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液
(3)反應①的化學方程式為____________。
(4)反應②的離子方程式為______________。
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【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗,探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗)
實驗開始前,先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____。實驗開始前,先通一段時間N2的目的是____。
(2)加熱一段時間后發(fā)現B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學式)生成。再取出A中反應后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現血紅色,濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現氣體產物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。
(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)
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