A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。

鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿伏加德羅常數為NA)。

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

A B

請回答下列問題：

(1)學生甲用裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是________________________________________________________________________。

(2)學生乙將裝置誤裝為裝置，但經與同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_________________________________。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：

①根據圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=_________ 。

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

A. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5 NA

B. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4 NA

C. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數為2 NA

D. 124 g P4中含有P—P鍵的個數為4 NA

【題目】如圖所示，在水槽中裝有水，容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標準狀況下)，將試管倒插入水槽中。充分反應后，試管中剩余氣體的體積為。

(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應為________________________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_____________；原混合氣體中與的物質的量之比為____________。

(2)通過導氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣，中可能觀察到的現象是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)當試管中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管從水槽中取出，水槽中溶液的物質的量濃度為______(設水槽中液體的體積仍為)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式是________。

（2）可選用________（填“字母”）實現反應C→F的轉化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液

（3）反應①的化學方程式為____________。

（4）反應②的離子方程式為______________。

實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。

（2）加熱一段時間后發(fā)現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。

（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。

（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）