（1）準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，選擇______________為指示劑，眼睛應(yīng)該注視______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)結(jié)果會(huì)______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖，下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽(yáng)極”），其上發(fā)生 的電極反應(yīng)為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽(yáng)”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______ 。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無(wú)法判斷”）。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

【題目】某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為__。

（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。

（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是___。

（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?/span>__。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為__。

（6）圖1-4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。

（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個(gè)未成對(duì)電子。

（2）制備NCM811的過(guò)程中，殘余的Li2CO3會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為___。

（3）該電池初始充電過(guò)程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。

（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：

TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式）。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為___。

（2）A→B的反應(yīng)類型為___。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（5）若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為___（寫一種）。

（6）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（7）上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無(wú)機(jī)試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（__________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（__________）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（__________）兩種物質(zhì)都是氧化物

（__________）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____________。

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。