完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、____

(3)Y、Q、R三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的結(jié)構(gòu)式為________

(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖，其中④對應(yīng)的元素為_______

(5)將RQ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z的最高價氧化物的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；

②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；

④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

(1)判斷A、B、D、E各是什么物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物質(zhì)E的四氯代物有______種。

(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)寫出④中涉及的化學(xué)方程式：__________

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和；

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和；

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和；

⑦C和C；

⑧O2與O3；

⑨與

試回答下列問題：

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號，下同)。

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是_____。

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是_____。

(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有______________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

(1)儀器b中的試劑可能為__________________。

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(4)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：_______________________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

E 將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。

（2）需稱量_____g 的 NaOH 固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。

（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。

A 在溶解攪拌時，有液體濺出；

B 將 NaOH 放在紙張上稱量；

C NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法；

E 定容時仰視刻度線；

F 容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液；

G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；

H 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線。

（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

A.揚聲器發(fā)聲，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子

C.在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣

D.電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒