【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是____________ 反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________。

(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后，再通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)

B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>___。

已知Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時(shí)，需加入過量的H2O2氧化，若用過強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應(yīng)完全后，除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號(hào)）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是___。

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇兴鶎?duì)應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)_________。

(2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)B元素處于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素處于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)表示)。

(6)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(7)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

(8)寫出B單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要____________________________。

(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開關(guān)K1和K2的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________________。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉和→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

①C/D中的溶液依次為________（填標(biāo)號(hào)）。

a、品紅 b. c. d. e.濃

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________