【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的壓強不變

B.該反應的△H＜0

C.將碳酸鈣粉碎進行反應可以提高碳酸鈣的轉化率

D.保持壓強不變，充入He，再次達到平衡時，CaO的質量減少

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.中含有的鍵數(shù)目為

B.標況下的分子，含共用電子對數(shù)

C.分別與足量的和充分反應后轉移的電子數(shù)均為

D.的鹽酸與氨水混合后溶液呈中性，則

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡單離子半徑D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性