A.鉛蓄電池放電時的負極和正極的質(zhì)量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0

C.對于發(fā)應2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D.H2O與金屬Na反應生成1molH2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

A.正、負極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應

D.該裝置實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_____。

（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_____(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為____。

（3）“除雜”的目的是除去少量的未反應的NaClO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為_____。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能過高的原因是_____。

【題目】、、、四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，元素原子的層電子數(shù)與、層電子數(shù)之和相等，元素原子的、層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是______，______，______，______；它們的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______，______，______，______。它們的離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：______。

（4）分別寫出、兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：______。

A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高

B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池

C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低

D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴

【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的反應，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應

C.的沸點高于的沸點

D.不能溶于中

已知：環(huán)己醇沸點：160.8℃，微溶于水；

環(huán)己酮沸點：155.6℃，微溶于水；

醋酸沸點117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是_____________。

（2）三頸燒瓶的容量為_____________（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是_____________。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_____________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入_____________中，分離得到有機層。

（5）用如圖對粗產(chǎn)品進行精制，蒸餾收集_____________℃的餾分。

（6）檢驗環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為_____________。

A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．新制的氫氧化銅懸濁液D．醋酸溶液

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.000 2 mol/s

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，可用來合成高分子化合物PC塑料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）D的名稱是_________，H的官能團名稱是_________。

（2）由C到E、F到G的反應類型分別是_________、_________。

（3）B是一個三元環(huán)狀有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）C生成D和E的化學方程式為_________。

（5）E和I生成PC塑料的化學方程式為_________。

（6）H和苯酚的反應還可能生成分子式為的產(chǎn)物M，則能滿足以下條件的芳香化合物M的同分異構(gòu)體有_________種；

①該物質(zhì)能消耗 ②苯環(huán)上有3個取代基

其中，核磁共振氫譜各組峰面積之比為1：2：2：1：6的M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。