【題目】乳酸是天然的酸味調(diào)節(jié)劑，乳酸的結構簡式為，下列關于乳酸的說法正確的是(　　)

A.含有醛基官能團

B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反應

C.1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應生成2molCO2

D.乳酸和乙酸都顯酸性，但它們在濃硫酸作用下經(jīng)加熱可以發(fā)生化學反應。

【題目】對于苯乙烯（)的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應、⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）

A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是______和______，由A生成B的化學反應類型是______；

（2）寫出化合物B的結構簡式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：______（任寫一種）；

A.處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時，可選用裝置A

B.萃取分離溴水中的Br2，可選用裝置B，在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4

C.苯的硝化反應實驗可選用裝置C，反應前在試管中將1.5 mL濃HNO3和2 mL濃硫酸混合均勻，再快速倒入苯，防止其揮發(fā)

D.驗證乙醇消去反應生成乙烯的實驗可選用裝置D，洗氣瓶內(nèi)需盛放NaOH溶液，反應開始時，加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是__，則C的分子式是__。

（2）C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是__。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則C的結構簡式是__。

（4）0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是__mL。

A.銅和過量的濃HNO3反應：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；

(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應

已知加壓酸浸過程中的相關影響因素如下：

請回答：

(1)請根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm

C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm

(2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學反應方程式____________。

②甲同學取該浸出液，控制pH為2～3，經(jīng)過－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。

③乙同學取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式為____________。

(3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應的離子方程式為__________。

(4)下列說法正確的是________________

A.在煅燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分

B.加壓酸浸中，為加快反應速率，可選用濃硫酸

C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO為無色無味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過程中，需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO泄露

請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動

B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻

C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。