A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

A.pH＝6.8的溶液

B.滴入酚酞呈無(wú)色的溶液

C.室溫時(shí)，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1

D.溶液中水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時(shí)：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是________。

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；為驗(yàn)證E裝置反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________，B中所含官能團(tuán)的名稱_____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（2）D＋E→F的化學(xué)方程式：______________。

（3）E的一種同分異構(gòu)體（對(duì)位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質(zhì)是______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_______________________________________。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為________和_______。

（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______（填“正”或“負(fù)”）極，該裝置內(nèi)，發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________（不考慮氣體的溶解）。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖:

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：____________________________________。

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

回答下列問(wèn)題：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價(jià)為___________。

（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH＝7時(shí)，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固體的化學(xué)式為__________________，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、__________。

（4）草酸晶體受熱易分解，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。

（6）產(chǎn)品的定量準(zhǔn)確稱取2.000 g樣品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

①若消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度是__________。

②滴定過(guò)程中如果盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

【題目】可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ ；

的反應(yīng)類型是 ______ ；

寫出的化學(xué)方程式 ______ ；

下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是 ______

能與溴單質(zhì)反應(yīng)

能發(fā)生水解反應(yīng)

G最多能和5mol氫氣反應(yīng)

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解。

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為______________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。