【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1 mol X(g)與1mol Y(g)，2s后Y的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，下列說法正確的是

A.X體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B.若減小Y的濃度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.0~2s， W的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度比為2:1

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

A.

B.

C.

D.

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L已烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

D.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng)，在標準狀況下放出2.24升氫氣，試寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

回答下列問題：

（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。

（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。

（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為___。

（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。