A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體

B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的質(zhì)量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

C. 常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為

D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____（填序號）。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的___（填名稱）。

（4）在配制溶液時，需要用到的儀器是________（填序號）。

（5）儀器上標有溫度的是____（填序號）。

‖．請選擇下列實驗方法分離混合物，并將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液； B 升華； C 結晶 ；D 分液 ；E 蒸餾 ； F 過濾。

（1）___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）____分離水和汽油的混合物。

（4）___分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有___。

（2）氣體A是__(填化學式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。

（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有__，可能存在的離子有__。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是__。

根據(jù)上述圖示，完成下列填空。

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規(guī)格為___mL量筒量取。

（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式：___。

（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。

（4）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計)，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生___。

②___、___、___(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%（質(zhì)量分數(shù)）(用含m、n的代數(shù)式表示)。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

請回答下列問題：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結構示意圖為___________。

（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

（3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。

（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

（5）“脫銻”時發(fā)生的化學方程式為______________________。