A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

C. 常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為

D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____（填序號(hào)）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___（填名稱）。

（4）在配制溶液時(shí)，需要用到的儀器是________（填序號(hào)）。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的是____（填序號(hào)）。

‖．請(qǐng)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離混合物，并將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液； B 升華； C 結(jié)晶 ；D 分液 ；E 蒸餾 ； F 過濾。

（1）___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）____分離水和汽油的混合物。

（4）___分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有___。

（2）氣體A是__(填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有__，可能存在的離子有__。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是__。

根據(jù)上述圖示，完成下列填空。

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實(shí)驗(yàn)需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規(guī)格為___mL量筒量取。

（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：___。

（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。

（4）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計(jì))，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生___。

②___、___、___(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計(jì))為___%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(用含m、n的代數(shù)式表示)。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___________________。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價(jià)為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。

（3）“堿浸”時(shí)，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù)，請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。

（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

（5）“脫銻”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。